摩托羅拉公司研發了一種由*醇和氧氣以及強鹼作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳*或鋰電池的十倍，可...

問題詳情：

摩托羅拉公司研發了一種由*醇和氧氣以及強鹼作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳*或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關説法錯誤的是(　　)

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子

【回答】

*　A

解析　從總反應式可知：電池放電時*醇被氧化生成碳*根離子，而原電池中負極發生氧化反應，故*醇參與反應的電極為負極，電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。充電時，由反應式可知生成OH－，故pH逐漸增大。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題