銀銅合金廣泛用於航空工業,從切割廢料中回收銀並製備銅化工產品的工藝如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開...
問題詳情:
銀銅合金廣泛用於航空工業,從切割廢料中回收銀並製備銅化工產品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的温度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時,*極反應式為__________;濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕*,該氣體變*的化學反應方程式為____________
____________________________________________________。
(2)固體混合物B的組成為____________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為______________
____________________________________________________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:
______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。
(5)CuSO4溶液也可用於製備膽*,其基本*作是__________、過濾、洗滌和乾燥。
【回答】
【解析】(1)仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極:Ag-e—====Ag+,純銀做*極:Ag++e—====Ag。濾渣A中的金屬與稀**反應生成無*的NO,NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕*的NO2:2NO+O2====2NO2。
(2)結合信息和流程圖分析可知:硫*銅、硫*鋁固體與稀*氧化*反應生成*氧化銅和*氧化鋁,煮沸時*氧化銅分解為CuO,*氧化鋁不分解,所以B應該為CuO和Al(OH)3,若NaOH過量,兩**氧化物Al(OH)3就會溶解:Al(OH)3+
OH—====Al+2H2O。(3)依據題給反應物和生成物可以判斷:CuO轉化為CuAlO2,銅元素化合價由+2下降為+1,CuO做氧化劑,所以生成的物質還應有氧氣(化合價-2→0),根據氧化還原反應中得失電子守恆可配*應:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。(4)銀銅合金中的銅的物質的量n(Cu)==50.0 mol,根據元素守恆可得生成的CuAlO2也是50.0 mol,依據CuAlO2中的Cu和Al個數關係及鋁原子個數守恆可得,n[Al2(SO4)3]=25.0 mol,則需要硫*鋁溶液的體積是25.0 L。(5)用溶液製備帶結晶水的晶體的一般*作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。
*:(1)Ag++e—====Ag 2NO+O2====2NO2
(2)CuO和Al(OH)3
Al(OH)3+OH—====Al+2H2O
(3)4 2 4 O2
(4)50.0 25.0 (5)蒸發濃縮、冷卻結晶
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:綜合題