向僅含SO32-、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6mol的*鹽溶液中通入適量*氣，溶液中這三種離子的物質...

問題詳情：

向僅含SO32-、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的*鹽溶液中通入適量*氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列説法中正確的是(　　)

A．曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B．曲線Ⅰ對應的反應：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C．通入的*氣為5 mol時，溶液中的主要*離子為Cl－、SO32-

D．溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

【回答】

B

【詳解】

向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量*氣，還原*為SO32-＞I-＞Br-，首先發生反應H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+，圖中曲線I表示SO32-變化，然後發生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故曲線II表示I-的變化，最後發生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，曲線III表示Br-的變化；

A．由上述分析可知，曲線II表示I-的變化，故A錯誤；

B．由還原*的強弱可知，曲線Ⅰ對應的反應：SO32-+Cl2+H2O═2H++SO42-+2Cl-，故B正確；

C．由圖可知，通入的*氣為1 mol時，溶液中不存在SO32-，故C錯誤；

D．由電荷守恆可知，溶液中n(Na+)=2n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)，故D錯誤；

故*為B。

【點睛】

考查氧化還原反應，把握離子的還原*強弱、反應與圖象的對應關係為解答的關鍵，向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量*氣，還原*為SO32-＞I-＞Br-，則依次發生的氧化還原反應為H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。

知識點：離子反應

題型：選擇題