某弱*HA溶液中主要成分的分佈分數隨pH的變化如圖所示。下列説法錯誤的是A．該*-lgKa≈4.7B．NaA的...

問題詳情：

某弱*HA溶液中主要成分的分佈分數隨pH的變化如圖所示。下列説法錯誤的是

A．該*-lgKa ≈4.7

B．NaA的水解平衡常數Kh=

C．當該溶液的pH= 7.0時，c(HA)<c(A- )

D．某c(HA)： d(A- )=4： 1的緩衝溶液，pH≈4

【回答】

B

【分析】

根據圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。

【詳解】

A．分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該*K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A説法正確；

B．NaA的水解平衡常數Kh==，B説法錯誤；

C．根據圖像可知，當該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A- )，C説法正確；

D．根據圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A- )=4：1的緩衝溶液，pH≈4，D説法正確；

*為B。

知識點：電離平衡

題型：選擇題