學習結晶時，同學們對**鉀的製備產生濃厚興趣．（一）通過查閲資料發現**鉀在農業市場用途十分廣泛．工業上常採用...

問題詳情：

學習結晶時，同學們對**鉀的製備產生濃厚興趣．

（一）通過查閲資料發現**鉀在農業市場用途十分廣泛．工業上常採用***與*化鉀在一定條件下反應制得**鉀和*化*．然後再利用**鉀和*化*在不同温度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是　　．

（2）化學實驗室蒸發*作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有　．

（3）分離*化*晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是　．

（4）濾液1一定是　　的飽和溶液．

（5）冷卻結晶後獲得的**鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純淨的KNO3，還應進行的*作是洗滌、乾燥，洗滌最佳的洗滌劑為　　．

A．常温下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO3溶液

（6）洗滌後的液體應該　　．

A．不經處理直接排放到下水道

B．不經處理直接排放到農田

C．倒入原混合溶液中，節約資源並提高產率

（二）為測定洗滌前的粗產品中**鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然後加入過量的**銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，**鉀和**銀不反應），根據沉澱質量先求出NaCl質量，再確定**鉀的質量分數．

（7）**銀溶液需要過量的原因是　　，***銀已過量的方法是：靜置後，在上層清液中加入**銀溶液，如果觀察到　　（填有或無）沉澱生成，則已過量．

（8）在其他*作均正確的情況下，若在配製溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配製溶液中的**鉀的質量分數　　（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中**鉀的質量分數　　．（填偏大、偏小或無影響）

（9）經精確測定AgCl沉澱的質量為1.435g，則5g粗產品配成的50g溶液中NaCl的質量分數為　　；該粗產品中**鉀的質量分數　．（寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

【回答】

【考點】物質的相互轉化和製備；結晶的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾*作；飽和溶液和不飽和溶液；鹽的化學*質；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據實驗*作中使用的儀器以及儀器的作用分析解答，**銀能與*化*反應生成*化銀沉澱和***；根據化學方程式以及題幹提供的數據進行分析解答即可．

【解答】解：（一）（1）溶解時需要不斷攪拌，可以加快物質的溶解速率，故填：加快物質的溶解速率；

（2）蒸發*作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈，故填：酒精燈；

（3）**鉀的溶解度隨温度的升高而增大，趁熱過濾能防止温度降低，**鉀析出而造成損耗，故填：防止温度降低，**鉀析出而造成損耗；

（4）過濾後得到的是*化*，故溶液1一定是*化*的飽和溶液，故填：*化*；

（5）為獲得更純淨的KNO3，洗滌劑最好選用**鉀的飽和溶液，故填：C；

（6）洗滌後的液體倒入原混合溶液中，可以節約資源並提高產率，故填：C；

（二）（7）**銀溶液需要過量，可以將*化*完全轉化為沉澱；靜置後，在上層清液中加入**銀溶液，如果已經過量，則*化*已經完全反應，再加入**銀溶液不會產生白*沉澱，故填：將*化*完全轉化為沉澱；無；

（8）仰視刻度量取蒸餾水，則所取的水量變大，所配製溶液中的**鉀的質量分數小；但是對所測定的粗產品中**鉀的質量分數無影響，故填：偏小；無影響；

（9）

設*化*的質量為x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5               143.5

x                    1.435g

x=0.585g

50g溶液中NaCl的質量分數為： =1.17%；

該粗產品中**鉀的質量分數為： =88.3%

故填：1.17%；88.3%．

知識點：未分類

題型：綜合題