如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電的關係。首先在水槽中加入200mL2mol·L－1的H2...

問題詳情：

如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電的關係。首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液*，閉合開關K，電流計發生偏轉。然後再進行以下*作，請回答問題。

(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應完全，觀察到的現象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反應的化學方程式是______________________________________________________。

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應後的體積為兩溶液的體積和)。

A．Ba(NO3)2　   B．Na2SO4　　C．Na2CO3

①滴加A的過程中，觀察到的現象是________________________________________

________________________________________________________________________，

反應的化學方程式是_____________________________________________________。

②滴加B的過程中，小球的位置________，電流計的偏轉程度________。

③滴加C的過程中，觀察到的現象是___________________________________________

________________________________________________________________________，

反應的化學方程式是________________________________________________，

生成的Na2SO4的物質的量濃度為_____________。

【回答】

解析：溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關。兩種電解質溶液混合，若能發生離子反應，就有可能改變溶液中的離子濃度，影響導電*，也會改變溶液密度，使小球的位置發生變化。(1)滴加Ba(OH)2溶液的過程中，發生反應：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度逐漸減小，由於產生沉澱使溶液中電解質減少，溶液密度減小，浮力減小，小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2 的過程中，發生反應H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，生成的HNO3是強電解質，但由於溶液體積增大了一倍，使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，溶液密度減小，小球下沉。②Na2SO4與H2SO4不發生反應，溶液中的離子濃度和溶液密度均不變。③滴加Na2CO3的過程中，發生反應H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，生成的Na2SO4是強電解質，情況同①相似。

*：(1)產生白*沉澱，電流計偏轉度逐漸減小到零，小球下沉　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(2)①產生白*沉澱，電流計偏轉程度減小，但不到零，小球下沉　Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

②不變　不變

③有氣泡產生，電流計偏轉度減小，但不到零，小球下沉

H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

1 mol·L－1

知識點：電離平衡

題型：填空題