據報道，我國擁有完全自主產權的*氧燃料電池車將在*奧運會期間為運動員提供服務。某種*氧燃料電池的電解液為KO...

問題詳情：

據報道，我國擁有完全自主產權的*氧燃料電池車將在*奧運會期間為運動員提供服務。某種*氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敍述不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B．工作一段時間後，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

【回答】

D

【分析】

*氧燃料鹼*電池中，通入*氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O ，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結合氧氣和轉移電子之間的關係式計算。

【詳解】

A.正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；

B.負極上*氣和*氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成*氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恆知，KOH的物質的量不變，所以B選項是正確的；

C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O ，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；

D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2 (標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤。

*選D。

知識點：原電池

題型：選擇題