某補鈣*劑的標籤主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標註，做如下實驗：取10片該鈣片，放入乾燥、潔淨的燒...

問題詳情：

某補鈣*劑的標籤主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標註，做如下實驗：取10片該鈣片，放入乾燥、潔淨的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽*，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶於水，也不和稀鹽*反應，反應中產生的氣體全部放出），反應後稱量燒杯內剩餘物質的質量為64.5g。

（1）反應中生成二氧化碳質量；

（2）通過計算説明每片鈣片實際鈣含量。説明是否與標註相符？

（3）試計算所用稀鹽*的溶質質量分數。

【回答】

【分析】碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，反應前後的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳*鈣和*化*的質量，進一步可以計算和判斷相關方面的問題。

【解答】解：（1）生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g，

答：生成了5.5g二氧化碳。

（2）設10片片劑中碳*鈣的質量為x，消耗鹽*中的*化*質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         73                       44

x             y                       5.5g

＝＝，

x＝12.5g，y＝9.125g，

每片中鈣含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，

由計算比較可知，實際鈣含量與標註不相符。

（3）所用稀鹽*的溶質質量分數為：×100%＝18.25%，

答：所用稀鹽*的溶質質量分數為18.25%。

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係，再根據具體的數據求解。

知識點：未分類

題型：計算題