當温度高於500K時，科學家成功利用二氧化碳和*氣合成了乙醇(可逆反應)，這在節能減排、降低碳排放方*有重大...

問題詳情：

當温度高於500 K時，科學家成功利用二氧化碳和*氣合成了乙醇(可逆反應)，這在節能減排、降低碳排放方*有重大意義。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式______________________________________________。

(2)在恆容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。

a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3:1

(3)在一定壓強下，測得由CO2製取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、温度與CO2的轉化率的關係如圖。

根據圖中數據分析：

①降低温度，平衡向________方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的轉化率為________。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡後H2的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。

【回答】

知識點：化學平衡

題型：綜合題