（1）配平下列方程式①

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問題詳情：

（1）配平下列方程式

①_________________________________________________H2O

②_______________________________________________H2O

③_______________________________________PH3

（2）已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。

（3）據報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次***，寫出次***的電子式：__________；若將84消毒液長期露置於空氣中，溶液中的主要成分將變為__________(填化學式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合後會發生氧化還原反應，生成有毒的*氣。寫出該反應的離子方程式：______________________________。

【回答】

【*】 (1). 5　1　3　3　3　3 (2). 2　16　10　2　5　8 (3). 2　9　3　3　5 (4). 2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O (5). (6). NaCl (7). ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

【解析】(1) ① KI中的I從-1價升到0價，化合價升1，KIO3中的I從+5價降到0價，化合價降5，H2SO4中沒有元素變價，所以KI與KIO3的的比為5：1，再根據質量守恆進行配平得反應化學方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；②用化合價升降法配平，式中Mn從+7價降到了+2價，Cl從-1價升到了0價，化合價升降最小公倍數為10，所以應該給Cl2前面配5 ，Mn2+前面配2 ，因此MnO4-前面配2 ，Cl-前面配10 ，綜合起來*離子前面配16 ，水前面配8 。反應離子方程式為：2MnO4- +10Cl-+16H+==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 ，由單質*0價到+5價，化合價升高5，轉移5個電子，由0價到-3價，化合價降低3，轉移3個電子，根據得失電子守恆，所以**鉀前配3，PH3前配5，根據*原子守恆，反應物*前配2，根據鉀原子守恆，*氧化鉀前配9，根據氧原子守恆，水前配3，則反應方程式為：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根據提供的物質，KIO3中的I（+5）化合價較高，氧化*較強，可作氧化劑，則I2為還產物；Na2SO3中亞硫*根離子還原*較強，作為還原劑，則Na2SO4等含硫*根離子的物質為氧化產物，再結合氧化還原反應的配平可得反應方程式為：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O；（3）①次***是離子化合物，氧原子和*原子共用1對共用電子對，電子式為：；84消毒液有效成分NaClO，長期露置於空氣中，發生反應：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最終會變為NaCl溶液，溶液中的主要成分將變為NaCl；（4）次***有強氧化*，鹽*有強還原*，兩者相遇發生氧化還原反應生成*氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。