(1)配平氧化還原反應方程式：C2O＋

來源：國語幫 1.7W

問題詳情：

(1)配平氧化還原反應方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置於兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入*酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無*變為淺紅*。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的**高錳*鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏*由________變為__________。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為__________。

【回答】

*　(1)5　2　16　10　2　8

(2)①0.005　②A.氧化劑　不需要　無*　淺紫紅*

B．無影響　C．偏小　③21%　64%

解析　(1)C：＋3―→＋4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改變量(7－2)×1＝5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據C和Mn原子守恆，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，再由電荷守恆在H＋前配16，最後根據離子方程式兩邊的H原子個數相等在H2O前面配8，經檢驗離子方程式的氧原子個數相等。

(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液無*，而KMnO4為紫紅*，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈淺紫紅*。由電子守恆得n(還)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(還)＝0.004 mol。③設6.0 g 試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述兩個方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的質量分數為×100%＝21%，KHC2O4的質量分數為×100%＝64%。