據報道，我國擁有完全自主產權的*氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務．某種*氧燃料電池的電解液為KOH溶...

問題詳情：

據報道，我國擁有完全自主產權的*氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務．某種*氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敍述不正確的是（）

    A． 正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    B． 工作一段時間後，電解液中的KOH的物質的量不變

    C． 電解質溶液中的OH﹣向負極移動

    D． 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

【回答】

考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  KOH溶液為電解液的*氧燃料電池中，通入*氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，結合電極反應解答該題．

解答：  解：A．正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正確；

B．工作一段時間後，負極上*氣失電子，正極上氧氣得電子，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以*氧化鉀的物質的量不變，故B正確；

C．原電池放電時，電解質溶液中*氧根離子向負極移動，故C正確；

D．用該電池電解CuCl2溶液，n（Cl2）=0.1mol，根據2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題