硫*是強*，中學階段將硫*在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫*在水中的第一步電離是完全的，第二步電離並不完全...

問題詳情：

硫*是強*，中學階段將硫*在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫*在水中的第一步電離是完全的，第二步電離並不完全，其電離情況為H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題:（9分）

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱**”“中*”或“弱鹼*”)，其理由是(用離子方程式表示)_____________。

(2) H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為____________________________________。(3) 在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關係確的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)        

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4) 若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5) 若25℃時，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

【回答】

(1)弱鹼*    SO42-＋H2OHSO4-+OH-   (2)Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋

(3)BCD

(4)<（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，電離出的H＋抑制HSO4-的電離）

(5)0.01

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題