(1)0.3molNH3分子中所含質子數與

來源：國語幫 2.48W

問題詳情：

(1)0.3 mol NH3分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為________。

(4)有以下四種物質：①22 g二氧化碳；②8 g*氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4 ℃時18 mL水。

它們所含分子數最多的是________，所含原子數最多的是________，質量最大的是________，所含電子數最多的是________(填序號)。

【回答】

解析：(1)0.3 mol NH3分子中含質子數為0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每個H2O分子中有10個質子，故含1.806×1024個質子的水分子數為＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol。(3)根據質量守恆定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g·mol－1。(4)各物質的物質的量為①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子數最多的是②；原子數最多的是②；各物質的質量為①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故質量最大的是③；各物質含電子數為①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含電子數最多的是③。