高爐鍊鐵中發生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應),其平衡...
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問題詳情:
高爐鍊鐵中發生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應),其平衡常數可表示為K=,已知1100℃時K=0.263
(1)温度升高,化學平衡移動後達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值 ;平衡常數K值 (選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1,在這種情況下,該反應是否處於化學平衡狀態 (選填“是”或“否”),此時,化學反應速率是v(正) v(逆)(選填“大於”“小於”或“等於”),其原因是 .
(3)能源問題是人類社會面臨的重大課題,*醇是未來重要的綠*能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來製備*醇。
Ⅰ4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol
Ⅱ(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式_____________________________。
【回答】
(1)(每空2分)增大;增大;
(2)(每空2分)否;大於;Qc==0.25<0.263,因為温度不變,K不變,為增大K平衡應向正向移動,所以v(正)>v(逆).
(3)(3分)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0 kJ·mol-1
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:填空題