反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自發向右進行，若反應|ΔH|...

問題詳情：

反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自發向右進行，若反應|ΔH|＝17 kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ/mol，則下列正確的是(　　)

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0

B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0

D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

【回答】

解析：選A　該反應在某温度下自發向右進行，説明ΔH－TΔS＝－17 kJ/mol；又由於該反應氣態物質的物質的量增大，是熵增大的反應，其熵變ΔS是正值，只有ΔH＝17 kJ/mol，才有ΔH－TΔS＝－17 kJ/mol。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題