Ⅰ.實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)                      ...

問題詳情：

Ⅰ.實驗室用 MnO2 和濃鹽*制*氣的反應為 MnO2＋4HCl(濃)                                            MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反 應中，如果有 7.3 gHCl 被氧化，那麼：

（1）轉移電子的數目為          

（2）被還原的的 MnO2 質量為                                        

（3）紡織工業中常用*氣作漂白劑，漂白布匹後，過量的*需要除去，通常可用 Na2SO3 作“脱*劑”，脱*後的產物為 Na2SO4，*變為－1 價。若把本題中產生的 Cl2 完全轉 化，需要 Na2SO3 的質量為     

Ⅱ.*化*（NaH）為白*晶體，其中 H－有很強的還原*，因此常用*化*在高温下將 TiCl4 還原為 Ti，自身被氧化為+1 價，寫出其化學反應方程式，並用單線橋標出電子轉移的方向與數目            ；NaH 能與水劇 烈反應 NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH 與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式

【回答】

Ⅰ.(1)  0.2NA      或 1.204×1023      （2）   8.7 g  （無單位扣 1 分，下同） (3)  12.6 g

Ⅱ.                              NaH +NH3== NaNH2     +H2

知識點：鹼金屬單元測試

題型：綜合題