反應2KMnO4＋...
來源：國語幫 1.68W
問題詳情：
反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________； 作氧化劑，若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g。
【回答】
【*】＋7 ＋2 還原 Cl 氧化 45.625
【解析】Mn元素化合價變化情況為KMnO4→MnCl2，化合價降低，被還原。化合價升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是Cl元素。據16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl佔參加反應的HCl的
，則被氧化的HCl的質量為73 g×
＝45.625 g。
知識點：氧化還原反應
題型：填空題
