**(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱鹼,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下...
問題詳情:
**(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱鹼,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的**溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽*,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關係如圖所示。下列説法中錯誤的是( )
A.b點對應加入鹽*的體積V<20.00mL
B.常温下,**的電離常數為Kb,則Kb=10-3.4
C.b點可能存在關係:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D.V=20.00mL時,溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L
【回答】
C
【詳解】
A. 若加入20mL的鹽*,則鹽*和**恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強*弱鹼鹽,所得溶液呈**,b點溶液呈中*,所以b點對應加入鹽*的體積小於20mL,故A正確;
B.由**的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知,**的電離常數為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2),a點溶液的pH=10.6,c(H+)=10-10.6,c(OH-)=10-3.4,lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0,
則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1,代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中,得出Kb=10-3.4,故B正確;
C. b點pH=7,中*溶液,c(H+)=c(OH-),故C錯誤;
D. 若加入20mL的鹽*,則鹽*和**恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強*弱鹼鹽,所得溶液呈**,CH3NH3+水解促進水的電離,常温下KW=1×10-14,故溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L,故D正確;
故選C。
【點睛】
電離平衡常數、水的離子積只與温度有關,温度一定,電離平衡常數、水的離子積一定。
知識點:電離平衡
題型:選擇題