碳*二*酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(...
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問題詳情：
碳*二*酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉化率如圖所示。下列説法中不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 壓強 p2＞p1
C. X 點對應的平衡常數為 0.１L/mol
D. X、Y、Z 三點對應的初始反應速率的關係為 Z> Y > X
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.根據圖像分析可知，隨温度的升高，二氧化碳的轉化率減小，因此該反應的正反應為放熱反應，故A正確；
B.在相同的温度下，p2時二氧化碳的轉化率大於p1狀態下的轉化率，因此p2＞p1，故B正確；
C.反應前後係數不同，無法求算該反應的平衡常數，故C錯誤；
D.X、Y、Z 三點對應的初始反應速率的關係為Z＞Y＞X，故D正確。
故選C。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
