某同學設計如下幾組實驗，探究某些*、鹼、鹽之間的複分解反應能否發生。已知：BaSO4是白*固體，難溶於水，也不...

問題詳情：

某同學設計如下幾組實驗，探究某些*、鹼、鹽之間的複分解反應能否發生。

已知：BaSO4是白*固體，難溶於水，也不與鹽*反應。

【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

【第二組】對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。

【第三組】對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。

【回答】

【分析】（1）根據碳**能與稀硫*反應生成了二氧化碳氣體分析現象；

（2）根據碳**與稀硫*反應的實質分析；

（3）根據稀硫*與*化鋇的反應寫出反應的化學方程式；

（4）根據微粒的變化分析化學反應的實質；

（5）根據硫*的*質分析回答有關的問題；

（6）根據硫*根離子的檢驗方法分析。

【解答】解：（1）由於稀硫*與碳**反應生成了硫**、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現象是：有氣泡產生；

（2）試管C中反應實質碳*根離子與*離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳*根離子，符號為CO32﹣；

（3）試管D中發生複分解反應是稀硫*與*化鋇反應生成了硫*鋇沉澱和鹽*，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是：*氧根離子與*離子結合生成了水分子；

（5）由於稀硫*電離出的*離子能使石蕊試液變成紅*，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+；

（6）鋇離子與硫*根離子會產生白*的硫*鋇沉澱，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO42﹣存在；

故答為：（1）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）*氧根離子與*離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。

【點評】本題難度不大，主要考查*的通*和複分解反應的條件，培養學生分析問題、應用知識的能力。

知識點：各地中考

題型：實驗題