2012年10月29日,超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸,給人們的生命財產造成巨大損失。災區人們的飲水必須用漂白...
問題詳情:
2012年10月29日,超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸,給人們的生命財產造成巨大損失。災區人們的飲水必須用漂白粉等*品消毒後才能飲用,以防止傳染病發生。
(1)試用化學方程式表示工業製取漂白粉的過程______________________________;
(2)若用KMnO4氧化鹽*。其反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應中,氧化劑是____,1 mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽*全部完全反應,反應後溶液的體積為2L,則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______,此時產生的Cl 2在標準狀況下的體積為_______,被氧化的HCl的物質的量為________。
【回答】
【*】 (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O (2). KMnO4 (3). 得到 (4). 5 (5). 1.5mol·L-1 (6). 56L (7). 5mol
【解析】
【分析】
(1)工業上利用石灰乳和*氣反應制備漂白粉;
(2)所含元素化合價降低的物質是氧化劑,根據元素的化合價變化情況和反應的方程式分析解答。
【詳解】(1)工業上利用石灰乳和*氣反應制備漂白粉,反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,失去2個電子,被還原,因此氧化劑是KMnO4,1 mol氧化劑在反應中得到5mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽*全部完全反應,根據方程式可知反應後生成1mol*化鉀、1mol*化錳,溶液中*離子的物質的量是3mol,反應後溶液的體積為2L,則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為3mol÷2L=1.5mol/L。根據方程式可知產生的Cl2在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L,根據*原子守恆可知被氧化的HCl的物質的量為2.5mol×2=5mol。
知識點:物質的量濃度
題型:填空題