下列各反應所對應的程式不正確的是A．Cl2與H2O反應:Cl2+H2O=Cl-+H++HClOB．向NaNO2...

問題詳情：

下列各反應所對應的程式不正確的是

A． Cl2與H2O反應:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

B． 向NaNO2溶液中滴加**KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH-

C． 向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉澱:H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D． 在水溶液中，硫*銀與單質硫作用，沉澱變為硫化銀，分離，所得溶液中加*水不褪*:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4

【回答】

【*】B

【解析】Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HCl是強*應該拆為*離子和*離子，HClO是一種弱*，在離子方程式中不能拆分，所以選項A正確。向NaNO2溶液中滴加**KMnO4溶液，因為加入的是**溶液，所以不會生成*氧根離子，而是應該在反應物中補充H+，生成物中補充H2O，反應為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O，選項B錯誤。NaHSO4溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2，使硫*根和鋇離子等物質的量，就可以使SO42-剛好沉澱，兩者1:1反應的方程式為：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，對應的離子方程式為：H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，選項C正確。硫*銀與單質硫作用，沉澱變為硫化銀，可以得到部分反應方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S……，根據化合價變化一定最小的原則，Ag2S中-2價的S由單質S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質硫的升高。題目中説“所得溶液中加*水不褪*”，説明單質硫化合價升高得到的不是亞硫*（單質*可以被+4價硫還原而褪*），那就只能是硫*，所以得到部分反應方程式：Ag2SO4+S……→Ag2S + H2SO4 ……再根據原子守恆和化合價升降相等，補齊並配平方程式得到：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4，選項D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題