將N2和H2置於2L密閉容器中，反應2min後，生成0.8molNH3．在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應...
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問題詳情：
將N2和H2置於2L密閉容器中，反應2min後，生成0.8molNH3．在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A．0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．0.4mol•L﹣1•min﹣1
【回答】
【分析】根據v=計算用NH3濃度變化表示的反應速率，再根據速率之比等於化學計量數之比計算v（N2）．
【解答】解：氮氣與*氣反應：N2+3H2⇌2NH3．2min內，生成0.8molNH3，
所以v（NH3）==0.2mol/（L•min），
由化學速率之比等於化學計量數之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）．
故選B．
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
