下列描述中正確的是 (    )A.純鹼溶於熱水後去污效果增強，説明純鹼的水解反應是吸熱反應B.NH3(g)...

問題詳情：

 下列描述中正確的是  (     )

A. 純鹼溶於熱水後去污效果增強，説明純鹼的水解反應是吸熱反應

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低温度下能自發進行，説明該反應的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. **的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【回答】

【*】A

【解析】A. 純鹼溶於熱水後去污效果增強，説明升高温度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以説明純鹼的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據△G＝△H－T△S可知，當△G小於0時反應自發進行，由於反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低温度下能自發進行，則説明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置於密閉容器中充分反應後，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態，即**燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；*選A。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題