（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極*鍵形成...

問題詳情：

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極*鍵形成的非極*分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成*鍵的物質是________，屬於離子晶體的是__，屬於原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，*質如下：

A．固態時能導電，能溶於鹽*

B．能溶於CS2，不溶於水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶於水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

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【回答】

【*】    (1). ①⑤    (2). ②③    (3). ⑧    (4). ②⑦    (5). ④⑥    (6). ④＞②＞③＞⑤＞①    (7). 金屬晶體    (8). 分子晶體    (9). 離子晶體    (10). 原子晶體    (11). *化銫    (12). *化*    (13). 二氧化硅    (14). 金剛石（或晶體硅）

【解析】

【分析】

(1)根據組成元素及微粒之間的化學鍵分析；根據晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體； (2)根據晶體的物理*質分析晶體類型； (3)根據晶體結構模型判斷物質的種類。

【詳解】(1) ①CO2⑤CS2中只含有極*鍵,分子都是直線形分子,正負電荷中心重合,屬於非極*分子；由極*鍵形成的非極*分子有①⑤；

②NaCl是由*離子和*離子構成；③Na是由*離子和自由電子構成,都含有金屬離子；含有金屬離子的物質是②③；

⑧乙醇中羥基*與羥基上的氧原子能形成*鍵；分子間可形成*鍵的物質是⑧；

②NaCl由*離子和*離子構成，屬於離子化合物；⑦（NH4）2SO4由銨根離子和硫*根離子構成，屬於離子化合物；離子化合物在固態時均為離子晶體；屬於離子晶體的是②⑦；

④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體；屬於原子晶體的是④⑥；

晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強,熔點越高,CO2和CS2都是分子晶體,相對分子質量越大熔點越高,Na的熔點低於100℃,，所以熔點高到低的順序為: ④＞②＞③＞⑤＞①；  

綜上所述，本題*是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。  

（2）A．固態時能導電,能溶於鹽*,屬於活潑金屬，屬於金屬晶體；

B．能溶於CS2，不溶於水，屬於分子晶體； C．固態時不導電，液態時能導電，可溶於水,屬於離子晶體；

D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃，屬於原子晶體；

綜上所述，本題*是：金屬晶體，分子晶體，離子晶體，原子晶體。

（3）由晶胞結構模型可知：在*化銫晶體中，每個Cs+同時吸引8個Cl-，每個Cl-吸引8個Cs+，而*離子與銫離子數目之比為1:1，故A為*化銫；

在*化*晶體中，每個Na+同時吸引着6個Cl-，每個Cl-吸引着6個Na+,而*離子與*離子的數目之比為1:1，故B為*化*晶體；

在二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個O原子結合，每個O原子與2個Si原子，硅原子與氧原子的個數比為1:2，故C為SiO2；

在金剛石晶體中，每個碳原子周圍緊鄰4個碳原子，最小碳環由6個碳原子組成，故D為金剛石；（晶體硅的結構和金剛石相似）。

由晶胞結構模型可以知道A、B、C、D分別為*化銫、*化*、二氧化硅、金剛石(或晶體硅)； 綜上所述，本題*是：*化銫，*化*，二氧化硅，金剛石(或晶體硅)。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題