某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶於...

問題詳情：

某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶於水只得到無*溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉澱29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（    ）

   A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3         B. 可能有Na2CO3和NaCl

 C．一定有MgCl2，可能有NaCl           D. 一定有NaCl

【回答】

【*】C

【解析】純淨的11.1g*化鈣生成的沉澱質量是x CaCl2～2AgCl 111     287 11.1     x 所以沉澱量是28.7g， 純淨的11.1g*化鎂生成的沉澱質量是z MgCl2～2AgCl 95      287 11.1    z 所以沉澱量是33.5g， 純淨的11.1g*化*生成的沉澱量是m， NaCl～AgCl 58.5  143.5 11.1  m 所以沉澱量是27.2g， 因為*化鈣生成的沉澱量小於29.7，所以另一種物質的生成的沉澱量要大於29.7，一定含有*化鎂，可能含有*化*； A、依據樣品溶於水得無*溶液，**化鈣樣品中一定不含碳**，*化鐵，故A錯誤； B、依據樣品溶於水得無*溶液，**化鈣樣品中一定不含碳**，*化鐵，故B錯誤； C、通過計算分析，一定有*化鎂，可能有*化*，故C正確； D、過計算分析，一定有*化鎂，可能有*化*，故D錯誤；

故*選C

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題