人類研究*能源從未間斷過,而熱化學循環分解水制H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水...

問題詳情：

人類研究*能源從未間斷過,而熱化學循環分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節約能源、節省反應物料的技術,下圖是熱化學循環制*氣的流程:

(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量,則表示*氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。

(2)整個流程參與循環的物質是________和________(填化學式),最難進行的反應是____________(填序號)。

(3)*雖然有毒,但用途廣泛。用*和溴化鈣作催化劑,可以在較低温度下經過下列反應使水分解制*氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應②的化學方程式為________________________。

(4)合成氨用的H2可以**為原料製得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。

【回答】

【*】H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1 SO2I2②Hg+2HBr=HgBr2+H2↑CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1 kJ·mol-1

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題