*、乙兩同學為探究SO2與可溶*鋇的強*鹽能否反應生成白*BaSO3沉澱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A...
問題詳情:
*、乙兩同學為探究SO2與可溶*鋇的強*鹽能否反應生成白*BaSO3沉澱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密*已檢驗)。
實驗*作和現象:
*作 | 現象 |
關閉*簧夾,滴加一定量濃硫*,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出,產生大量白*沉澱 C中產生白*沉澱,液麪上方略顯淺棕*並逐漸消失 |
打開*簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間後關閉 | |
從B、C中分別取少量白*沉澱,加稀鹽* | 均未發現白*沉澱溶解 |
(1)A 中反應的化學方程式是________ _________;
(2)C中生成白*沉澱的離子方程式為_____ _____________;
(3)分析B中不溶於稀鹽*的沉澱產生的原因,*認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。
為*實各自的觀點,在原實驗基礎上,*、乙兩同學分別作了如下實驗:
*在原有*作之前通N2,一段時間,B中產生大量白*沉澱;在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,B中有少量白*沉澱:
產生少量沉澱的原因是 _____________。
(4)結合(3)中兩同學的實驗現象。你認為原實驗B中產生大量白*沉澱的主要原因是 _____________。
【回答】
(9分)(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O(2分,沒配平給1分)
(2)3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分,沒配平給1分)
(3)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系統中的氧氣將SO2氧化生成SO42-與Ba2+反應生成BaSO4(2分,用方程式解答時,不配平也給分)
(4)*霧與Ba2+反應生成沉澱或硫**霧與Ba2+反應生成沉澱。(3分,*合理給分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題