研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O＋Fe＋===...

問題詳情：

研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ (慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋ (快)。下列説法正確的是(　　)

A．反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C．Fe＋使反應的活化能減小，FeO＋是中間產物

D．若轉移1 mol電子，則消耗11.2 L N2O

【回答】

*　C

解析　反應①、②均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應，A錯誤；由圖可知，Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2、FeO＋＋CO===Fe＋＋CO2兩步中均為反應物總能量大於生成物總能量，所以兩個反應都是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，B錯誤；Fe＋作催化劑，使反應的活化能減小，FeO＋是反應過程中產生的物質，因此是中間產物，C正確；由於沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題