德國化學家哈伯發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾...

問題詳情：

德國化學家哈伯發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾貝爾化學獎。現模擬工業制氨的過程，通過查閲資料，獲得以下鍵能數據：

（1）計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= kJ/mol

（2）一定温度下，向一個恆壓容器中充入0.6mol N2和0 .5mol H2，在一定温度下進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到化學平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該温度時容器中平衡體系的平衡常數是___________________。

②若保持平衡時的温度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將 (填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

（3）在兩個壓強相等，温度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡後改變容器體積，容器內N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列説法正確的是

a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關係：KA<KB<KC

b. A點和B點混合氣體的密度大小關係：A<B

c. A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關係：A>C

(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如下圖所示：

①在陽極區發生的反應有_________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在*極區再生的原理____________________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成*醇，工業上利用該反應合成*醇。已知：25 ℃，101 KPa下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     Δ H1=-484kJ/mol  

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_____________________________。

【回答】

（1）-92（2分）

（2）①10mol2/L2（2分）；②逆向（2分）

（3）b（2分）

（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）

②*1：溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-= CO32-+H+（1分），*極H+放電，c(H+)減少平衡右移CO32-再生（1分）

*2：*極H+放電，使c(OH-)增大（1分）（2分） OH-與HCO3-反應生成CO32-。（1分）

③CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ/mol（3分）

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題