W、X、Y、Z是1～20號中的四種元素，原子序數依次增大。W的主要化合價為－2價，原子半徑為0.074nm；X...

問題詳情：

W、X、Y、Z是1～20號中的四種元素，原子序數依次增大。W的主要化合價為－2價，原子半徑為0.074 nm；X所在的主族序數與所在的週期序數之差為3；Y原子最外層電子數為奇數；Z最高價氧化物對應的水化物電離出的*、陽離子數目相等。下列説法正確的是                  (　　)。

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物對應的水化物一定是一種強*

C．Y元素原子次外層電子數與最外層電子數之差為1

D．Z可能是*元素，也可能是鉀元素

【回答】

解析　根據“W的主要化合價為－2價”，推出W為第ⅥA族元素，根據已知條件進一步確定W為氧元素；根據“X所在的主族序數與所在的週期序數之差為3”，且其原子序數大於8，小於20，可推出X為硫元素；根據已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為*元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項錯誤；硫元素氧化物對應的水化物不一定是強*，如H2SO3為中強*，B項錯誤；*元素原子次外層電子數為8，最外層電子數為7，兩者之差為1，C項正確；Z為鉀元素，不可能是*元素，D項錯誤。

*　C

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題