在一定温度下，有a.鹽*　b．硫*　c．醋*三種*：(1)當三種*物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序...

問題詳情：

在一定温度下，有a.鹽*　b．硫*　c．醋*三種*：

(1)當三種*物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種*，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是________。

(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關係為________。反應所需時間的長短關係是_______________________________ _________________________________________。

(6)將c(H＋)相同的三種*均加水稀釋至原來的100倍後，c(H＋)由大到小的順序是________。

【回答】

解析　HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　CH3COOHH＋＋CH3COO－

(1)當三種*物質的量濃度相同時，三種*中c(H＋)由大到小順序為b＞a＞c。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種*，中和NaOH的能力鹽*和醋*相同，因隨着NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的*離子和鹽*相同，而硫*提供的H＋是它們的2倍，故b＞a＝c。

(3)c(H＋)相同時，醋*溶液濃度最大，因醋*為弱*，電離程度小，硫*濃度為鹽*的一半，故c＞a＞b。

(4)當三者c(H＋)相同時，因HCl、H2SO4為強電解質，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質的量相同，故產生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質，最終能提供的H＋最多，生成H2體積最大。故c＞a＝b。

(5)開始時由於三者c(H＋)相同，故在所給條件下開始生成*氣的速率相同。隨着反應的不斷進行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產生等量H2時，醋*所需時間最短，即所需時間a＝b＞c。

(6)由於HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋後，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨着水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數，c(H＋)減小的程度較小，故c＞a＝b。

*　(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題