對於Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化學反應，下列敍...
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問題詳情：
對於Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化學反應，下列敍述一定正確的是（ ）
A． |
反應過程中能量關係可用右圖表示 | |
B． | 1mol鋅的能量高於1molH2所含的能量 | |
C． | 若將該反應設計成原電池，則鋅為正極 | |
D． | 若將其設計為原電池，則當有32.5g鋅溶解時，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標況） |
【回答】
考點：
反應熱和焓變．.
專題：
化學反應中的能量變化．
分析：
對於Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大於生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出*氣，以此解答該題．
解答：
解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大於生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．反應物的總能量大於生成物的總能量，Zn與*氣的能量大小無法比較，故B錯誤；
C．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C錯誤；
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，故D錯誤．
故選A．
點評：
本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
