對於下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸乾MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸乾MgC...
問題詳情：
對於下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸乾MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸乾MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發，HCl易揮發 |
B | 電解CuCl2溶液*極得到Cu；電解NaCl溶液，*極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化*越強 |
D | *與水反應劇烈；*與乙醇反應平緩 | 羥基中*的活潑*：H2O＞ C2H5OH |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
B
【詳解】
A、硫*鎂溶液中：Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋，鹽類水解是吸熱反應，升高温度，促進水解，但硫*屬於難揮發**，因此加熱蒸乾得到的是MgSO4；*化鎂溶液：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加熱促進水解，HCl易揮發，加熱促進HCl的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸乾得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A説法正確；B、根據電解原理，電解CuCl2溶液，*極上發生Cu2＋＋2e－=Cu，説明Cu2＋得電子能力大於H＋，電解NaCl溶液，*極上發生2H＋＋2e－=H2↑，説明H＋得電子能力強於Na＋，得電子能力強弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解釋不合理，故B説法錯誤；
C、濃**能氧化NO，而稀**不能氧化NO，説明濃**的氧化*強於稀**，即**濃度越大，氧化*越強，解釋合理，故C説法正確；
D、*與乙醇反應平緩，*與水反應劇烈，説明羥基中*的活*：CH3CH2OH<H2O，解釋合理，故D説法正確。
*選B。
知識點：電解原理
題型：選擇題
