下列説法正確的是：A．新制*水中加入固體NaOH,則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）...

問題詳情：

下列説法正確的是：

A．新制*水中加入固體NaOH, 則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃時，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小

C．常温下，pH=11的鹼MOH溶液與pH=3的鹽*等體積混合後，溶液可能呈中*或**

D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬*強弱

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、新制*水中加入固體NaOH, 根據電荷守恆知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），錯誤；B、25℃時，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，*離子的物質的量增大，但溶液體積的增大為主要因素，故*離子濃度減小，溶液的PH增大，錯誤；C、常温下，pH=11的鹼MOH溶液與pH=3的鹽*等體積混合後，若鹼為強鹼，二者恰好完全反應生成強*強鹼鹽，溶液呈中*；若鹼為弱鹼，二者反應鹼遠過量，溶液呈鹼*，錯誤；D、根據鹽類水解原理知，組成鹽的*根對應的*越弱該鹽的水解程度越大，溶液的鹼*越強，pH越大，測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判斷硫*的**大於碳*，元素最高價氧化物水化物的**越強非金屬*越強，進而判斷碳與硫的非金屬*強弱，正確。

考點：考查電解質溶液中的離子平衡。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題