常温下，對於pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列説法正確的是 ( )。A．兩溶液稀...
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問題詳情：
常温下，對於pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列説法正確的是 ( )。
A．兩溶液稀釋10倍後，pH相等
B．兩溶液加熱至相同的温度後，pH相等
C．兩溶液中各加入等體積的pH等於9的NaOH溶液後，pH相等
D．兩溶液中水的離子積相等
【回答】
解析 鹽*屬於強電解質，稀釋10倍後，H＋濃度變為原來的1/10，NH4Cl溶液中NH
發生水解，稀釋10倍後，水解程度增大，H＋濃度大於原來的1/10，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由於NH
水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽*恰好反應，溶液呈中*，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應生成NH3·H2O和NaCl，但剩餘大量的NH4Cl，溶液仍為**，C項錯；水的離子積與温度有關，温度不變，離子積不變，D項正確。
* D
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
