下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2的過程。(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：
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問題詳情：
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________
______________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽*，恰好使溶液中Cl－和HCO
的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽*中的HCl的物質的量等於________mol(用含字母m的代數式表示)。
【回答】
解析 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽*時，發生的反應依次為[
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②
(1)a點前發生反應①，離子方程式為：
CO
＋H＋===HCO
。
(2)a點到b點發生反應②，離子方程式為：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)根據反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO
)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以：
＝
，
解得n(HCl)＝
mol。
* (1)CO
＋H＋===HCO
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)
知識點：鹼金屬單元測試
題型：填空題
