現有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計瞭如下方案，其中明顯不合...

問題詳情：

現有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計瞭如下方案，其中明顯不合理的是

A． 將樣品配製成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準   KMnO4溶液V2mL

B． 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥，稱量其質量為bg

C． 將樣品與足量稀鹽*充分反應後，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥，稱量其質量為cg

D． 將樣品與足量稀鹽*充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有鹼石灰的乾燥管I、盛有鹼石灰的乾燥管II，測定乾燥管I增重dg

【回答】

【知識點】化學實驗方案的設計與評價

【*解析】D    解析： A、用標準KMnO4溶液滴定，氧化亞硫*根，可以根據方程式計算亞硫*根的量，故A正確；B、雙氧水氧化亞硫*根全部變成硫*根，根據原樣品量和硫*鋇沉澱的量列方程組求算，故B正確；C、將樣品與足量稀鹽*充分反應除亞硫*根後，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫*根的量，結合原樣品的量進行計算，故C正確；D、鹽*易揮發，通入NaHSO3的洗氣瓶時，會使二氧化硫增加，測定結果有誤差，故D錯誤；

故*選D

【思路點撥】本題主要考查通過實驗計算樣品含量，注重實驗方案的設計，注意干擾、除雜等細節，D選項為易錯項，難度中等。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：選擇題