小明對鐵的鏽蝕進行如下探究，室温時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內...

問題詳情：

小明對鐵的鏽蝕進行如下探究，室温時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（淨容積為146mL）。當温度恢復至室温，且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表。

（1）實驗①和②説明NaCl可以　　鐵鏽蝕的速率。

（2）實驗開始後，廣口瓶內温度有所上升，説明鐵的鏽蝕過程是　　（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（3）實驗結束後取出濾紙包，觀察到有紅棕*物質生成，該物質的化學式是　。

（4）已知含碳能夠加快鐵的生鏽速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵鏽蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。

（5）該裝置還可用於測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是　（小數點後保留1位）。

【回答】

【分析】通過鐵生鏽的探究實驗，分析緩慢氧化過程中的能量變化及鐵鏽的主要成分。從探究實驗中，對照試驗組之間只能有一個變量，從而根據唯一變量所出現的不同結果，得出科學的結論。分析表中數據，根據唯一變量是碳，得出碳對鐵生鏽的影響。通過空氣體積的變化得出，空氣中氧氣的體積分數。

【解答】解：（1）實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據含有NaCl的②組實驗，反應所需的時間較短，得到NaCl能加快鐵鏽蝕的速率；

（2）通過温度升高，可以直接得出鐵鏽蝕的過程是放熱的過程；

（3）根據題幹“小明對鐵的鏽蝕進行如下探究”及“紅棕*物質生成”，我們可以判定此物質為鐵鏽，主要成分為Fe2O3•xH2O；

（4）“實驗①和③是探究碳對鐵鏽蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應為是否含有碳，因為實驗①還有碳，則實驗③不含碳，而其它的因素應完全相同，所以實驗③的樣品組成為1g鐵粉、10滴水；

（5）因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30ml/146ml×100%＝20.5%。

該題*為：（1）加快 （2）放熱 （3）Fe2O3•xH2O （4）1g鐵粉、10滴水  （5）20.5%

【點評】本題考查學生根據鐵生鏽的條件和防止金屬的腐蝕的方法進行分析解題，並將知識應用到生活中去。

知識點：未分類

題型：實驗題