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運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6...
運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6...
問題詳情：運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋H...
鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....
鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....
問題詳情：鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...
已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某濃度的H2C...
已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某濃度的H2C...
問題詳情：已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常温下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示，則下列説法中不正確...
運用電離常數判斷可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10...
運用電離常數判斷可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10...
問題詳情：運用電離常數判斷可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===Na...
常温下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A...
常温下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A...
問題詳情：常温下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小於0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數Kh＝D．升高温度或加入NaOH固體， 均增大【...
已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶...
已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶...
問題詳情：已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示。下列説法錯誤的是（ ...
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