有關NaHA的精選大全
問題詳情:室温下,取20mL0.1mol/LH2A溶液,滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液顯鹼*,下列説法不正確的是A.0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.當滴加至中*時,溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.消耗10mLNaOH溶...
問題詳情:下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是A.向、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2OB.標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入的NaA1O2溶液中:CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol...
問題詳情:已知,0.1mol/L的*式鹽NaHA溶液pH=5,且c(H2A)>c(H+)。則下列説法(關係式)正確的是( )A.c(A2―)>c(H2A) B.HA―的水解抑制了HA―的電離C.HA―的...
問題詳情:下列説法正確的是( )A.某二元弱*的*式鹽NaHA溶液中:c(H+)十c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3・H2O混合所得的鹼*溶液中:c(NH)>2c(SO)C.在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+...
問題詳情:能説明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈**的是()①稀釋時,溶液中c(OH-)增大;②溶液的pH<7;③溶液中c(Na+)=c(A2-);④溶液可與等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應A.①②③④ B.①②③ C.①③ D.②④...
問題詳情:某*式鹽NaHA的水溶液呈鹼*,下列敍述正確的是( )A.NaHA的電離方程式:NaHA=Na++H++A2—B.HA—的水解方程式:HA—+H2OH3O++A2—C.該溶液中離子的物質的量濃度關係:C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—)D.該溶液中離子的物質的量...
問題詳情:已知某一温度下,0.1mol⋅L−1 NaHA的強電解質溶液中,c(H+)<c(OH−),則下列關係一定不正確的是( )A.c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−) B.c(H2A)+c(HA−)+c(A2...
問題詳情:下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是()A.某弱*的*式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol•L﹣1鹽*等體積混合後的**溶液中:c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)C.室温下,向100ml0.5mol/...
問題詳情:室温下,下列有關溶液説法正確的是A.為確定某*H2A是強*還是弱*,可測NaHA溶液的pHB.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則溶液的pH為a或14-aC.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數大小N...
問題詳情:NaHA是二元*H2A的*式鹽,下列説法正確的是()A.若NaHA的水溶液呈**,則二元*H2A一定是強*B.若NaHA的水溶液呈鹼*,則HA-只發生水解C.無論H2A是強*還是弱*,NaHA溶液中Na+和HA-的個數之比都是1∶1D.無論H2A是強*還是弱*,NaHA晶...
問題詳情:根據化學平衡知識,判斷下列説法正確的是( )A.已知NaHA溶液呈弱鹼*,則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.在小蘇打溶液中存在下列關係:c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO32-)-c(H2CO3)C.向AgCl懸濁...
問題詳情: 已知NaHA溶液顯**,溶液中存在以下平衡: ①HA- +H2OH2A+OH-②HA-H++A2- 向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分別加入以下物質,下列有關説法正確的是() A.加入等物質的量的Na2A固體,則2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+...
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