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問題詳情:配製0.1mol/L的NaOH溶液1L,因*作不當使溶液濃度偏低的是( )A.用托盤天平稱量4gNaOH時,使用生鏽的砝碼B.容量瓶中有少量的水C.定容時仰視容量瓶刻度線溶解後立即注入容量瓶中,洗滌移液並加蒸餾水定容至刻度線...
問題詳情:如下圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間後,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敍述中正確的是( )A.產生氣體的體積...
問題詳情:某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中−lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示。已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。下列有關説法正確的是( )A.a、b、c三點中,...
問題詳情:在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物質後,發生反應先後順序正確的是 A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+ B.在含I—、SO32—、Br...
問題詳情:在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀釋或加入少量醋**晶體,都會引起()A.pH增加 B.CH3COOH電離程度增大C.導電能力減弱D.c(OH﹣)減小【回答】【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡.【分析】CH3COOH溶液加水稀釋,溶液**減弱,溶液...
問題詳情:已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+,並測得其在t℃時Ka=b,下列説法中正確的是()A.增大c(CH3COOH),b增大B.加水稀釋,b減小C.b的大小隻與温度有關D.以上説法均不對【回答】【*】C【解析】在一個給定...
問題詳情:已知室温時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敍述錯誤的是( )A.該溶液的pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C.此*的電離平衡常數約為1×10-7 ...
問題詳情:常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示。下列説法不正確的是A.0.1mol/LNa2C...
問題詳情:利用碳**晶體(Na2CO3·10H2O)來配製0.1mol/L的碳**溶液980mL,假如其他*作均是準確無誤,下刻情況會引起配製溶液的濃度偏高的是( )A.稱取碳**晶體28.6gB.溶解時進行加熱,並將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線C....
問題詳情:向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋*溶液,滴定曲線如右圖所示。下列判斷中,正確的是( )A.在M點,兩者恰好反應完全 B.滴定前,*中c(H+)等於鹼中c(OH-)C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L D.在N點,c(CH3...
問題詳情:.一杯澄清透明的溶液中,已知各離子的濃度均為0.1mol/L,體積為1L.可能含有的離子:陽離子:K+,Fe2+,Ba2+,NH+4*離子:Cl﹣,NO﹣3,CO2﹣3,SO2﹣4向該混合液中加足量稀鹽*,有無*氣體生成,且*離子的種類不變.對該溶液的下列敍述錯誤的是( )A....
問題詳情:0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32—)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加KOH固體 B.加水 C.加入少量鹽* D.加熱【回答】【*】A【解析】試題分析:碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯...
問題詳情:已知H2X為二元弱*,常温下,0.1mol/L的NaHX溶液中c(H+)>c(OH-),下列關係中一定正確的是A.c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2C.c(Na+)=c(X2-)+c(HX-) D.溶液中pH=1【回答】B知...
問題詳情:.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點:化學反應及及其能量變化題型:選擇題...
問題詳情: 已知:室温下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後溶液顯鹼*(假設混合以後溶液體積不變),則混合溶液的下列關係不正確的是( )A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.c(NH4+)+c(...
問題詳情:某温度下,向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH與pH的變化關係如圖所示,則A.M點所示溶液導電能力強於Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D.Q點...
問題詳情:室温下,下列溶液等體積混合後,所得溶液的pH一定大於7的是A.0.1mol/L的鹽*和0.1mol/L的*氧化*溶液 B、pH=1的鹽*和pH=13的*氧化鋇溶液C.pH=4的醋*溶液和pH=10的*氧化*溶液 D.pH=4的鹽*和pH=l0的氨水【回答...
問題詳情:25℃時,在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH,下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是 A.未加NaOH時:c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入l0mLNaOH時:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) ...
問題詳情:在NaCl、MgSO4、MgCl2這三種鹽配成的混合溶液中,若Na+ 的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為 0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的物質的量濃度為( ) A、0.5mol·L-1 B...
問題詳情:在下列溶液中,離子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3- B.無*溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-C.與鋁產生*氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-【回答...
問題詳情:實驗室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”對應的物理量是A.溶解度 B.質量分數 C.摩爾質量 D.物質的量濃度【回答】D知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
問題詳情:有4 種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L 的2 種溶液混合而成:①CH3COONa 與HCl ;② CH3COONa 與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④ CH3COONa 與NaHCO3下列各項排序正確的是:②>③>④>① ...
問題詳情:只用膠頭滴管試管,不用其他試劑就可以區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)是( )A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2S...
問題詳情:將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合,已知溶液中的c(Na+)>c(CN-),下列關係式正確的是( )A.c(OH-)<c(H+) B.c(HCN)<c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol・L-1 D.c(HCN)+c(CN-)=0...
問題詳情:常温下,向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽*,下列各選項中數值變大的有【回答】【*】B【解析】試題分析:A、此比值等於c(H+)×c(OH-)×c(OH-)×c(NH4+)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb,Kw和Kb只受温度的影...
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