某同学进行如图K11-9所示的两个实验。图K11-9(1)*实验中反应的化学方程式为
问题详情:
某同学进行如图K11-9所示的两个实验。
图K11-9
(1)*实验中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)乙实验观察到的现象是________________________________________________________________________,
溶液由蓝*变成无*。
(3)把*、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白*沉淀生成。他决定对白*沉淀的成分进行探究。
[查阅资料] 硫*钡不溶于*。
[提出猜想] 白*沉淀为:
Ⅰ.________;
Ⅱ(OH)2和BaSO4;
Ⅲ(OH)2和MgCO3。
[实验方案]
实验*作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白*沉淀备用;向白*沉淀加入盐*至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其他现象,则猜想Ⅰ成立,其化学方程式为________________ ______________________________________________________________; ②若__________且无气体产生,则猜想Ⅱ成立; ③若沉淀全部溶解,____________,则猜想Ⅲ成立 |
[拓展与思考] 如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做*实验时__________________________________________;
上述白*沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是________________________________
____________________________________________________________________________________。
【回答】
(1)Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
(2)镁条表面析出红*固体
(3)[提出猜想] Mg(OH)2
[实验方案] ①Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解 ③有无*气体产生
[拓展与思考] 加入的碳**溶液过量 若碳**过量时,*氧化钡完全反应,*溶液中不存在钡离子,*、乙溶液混合后不可能产生硫*钡
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题