图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中C...

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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是(　　)

A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B．中间体①的能量大于中间体②的能量

C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

【回答】

*　D

解析　由虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②形成C—C键，形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；由图2可知，当溶液pH＝4.76，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol/L，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离常数Ka＝＝c(H＋)＝10－4.76，C项正确；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离常数Ka＝可知，图2两条曲线的交点的c(H＋)值等于醋*的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H＋)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向移动，D项错误。