下列说法正确的是A.0.1molH2中含有的分子数为6.02×1022B.24gMg变成Mg2+时失去的电子数...
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问题详情:
下列说法正确的是
A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022
B. 24 g Mg变成Mg2+时失去的电子数为6.02×1023
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-数为6.02×1023
D. 常温常压下,11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A. 0.1 mol H2中含有的分子数为0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,选项A正确;
B.24 g Mg ,即1mol金属镁转移2mol电子,1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023,选项B错误;
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-数为2×6.02×1023,选项C错误;
D. O2不是在标准状况下, 11.2L不是0.5mol,含有的原子数不为6.02×1023,选项D错误;
*选A。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题