“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：...
问题详情：
“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属*强弱的是______（填选项字母）。
A．
有漂白*而
没有
B．少量
能与
反应生成
C．
能使**
溶液褪*而
不能
D．
溶液显碱*而
溶液显中*
（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统（Ⅱ）制*气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。
（3）向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol 
，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)
S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。
②T1 ℃时，
的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数
_________。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。
A．增大压强 B．充入一定量
C． 充入一定量
D．加入适当催化剂
④向起始温度为
℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol 
，重复实验，该反应的平衡常数
_____
（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。
【回答】
【*】 (1). D (2). S(g)+2H2O(g)
SO2(g)+2H2(g) 
H=-90.0kJ/mol (3). 系统（Ⅱ） (4). L2 (5). 50% (6). 1 (7). B (8). ＜ (9). 该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
【解析】
【分析】
（1）比较非金属*，可利用非金属元素气态*化物的稳定*和最高价氧化物对应的水化物的**，S的最高价氧化物的水化物为硫*，不能利用亚硫*；
（2）根据盖斯定律求反应热；
（3）根据题中所给的图像进行分析。
【详解】（1）2具有漂白*，其原因为SO2与有*物质反应生成不稳定的无*物质，与元素的非金属*无关，故A错误；
B.少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3，*H2SO3的**强于HCO3-的**，但不能比较碳元素和硫元素非金属*强弱，故B错误；
2能使**KMnO4溶液褪*，体现其还原*，低价态氧化物的还原*强弱不能用来比较元素的非金属*强弱，故C错误；
2CO3溶液显碱*说明H2CO3为弱*，而Na2SO4溶液显中*说明H2SO4为强*，最高价氧化物对应的水化物的**越强，元素的非金属*越强，故D正确。
故*为D。
（2）由信息知：①CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H1=+172.4kJ/mol，②Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g) 
H1=+，③3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g)
H3=-58.2kJ/mol，④2CO(g)+2SO2(g)
S(s)+2CO2(g)，
H4=+8.0kJ/mol，应用盖斯定律得到系统（Ⅰ）中热化学碳水循环制取*气的热化学方程式为①+②×2+③×2，即C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) 
H=+90.4kJ/mol，系统（Ⅱ）中热化学硫水循环联产*气和二氧化硫的热化学方程式为②×2+③×2-④，即S(g)+2H2O(g)
SO2(g)+2H2(g) 
H=-90.0kJ/mol，系统（Ⅰ）为吸热反应，系统（Ⅱ）为放热反应，故制得等量的H2所需能量较少的系统（Ⅱ），故*为S(g)+2H2O(g)
SO2(g)+2H2(g) 
H=-90.0kJ/mol；系统（Ⅱ）。
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡体积分数减小，CO2的平衡体积分数增大，故图中表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2，故*为L2。
②由图中信息，T1℃时，M点对应体系中CO和CO2的平衡体积分数相等，则平衡时CO和CO2的物质的量相等，设参与反应的SO2的物质的量为x，根据三段式法可得2mol-2x=2x，解得x=0.5mol，故SO2的平衡转化率为
×100%=50%，同时计算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，故该反应的平衡常数K1=1，故*为50%，1。
③A.该反应为反应前后气体的分子数不变的吸热反应，故增大压强，平衡不移动，故A错误；
B.充入一定量SO2，SO2的浓度增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，反应速率增大，故B正确；
C.充入一定量H2S后，其与SO2反应生成硫单质，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，反应速率减小，故C错误；
D.加入适当催化剂，平衡不移动，故D错误。
故*为B。
④该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故*为＜，该反应为吸热反应，平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。
【点睛】非金属*强弱的比较规律：①单质的氧化*：一般情况下，氧化*越强，对应非金属*越强；②单质和*或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属*越强；③对应*化物的稳定*：*化物越稳定，非金属*越强；④和*气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属*越强；⑤最高价氧化物对应水化物的**：**越强，非金属越强；⑥由对应最低价*离子的还原*：还原*越强，对应非金属*越弱；⑦置换反应：非金属*强的制非金属*弱的。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
