(1)已知:25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/molC...
问题详情:
(1)已知:25 ℃、101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
试回答下列问题:
①碳的燃烧热是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时,将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题:
①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若将该容器置于*水中,气体颜*将________(填“变深”“变浅”或“不变”);
③该反应的平衡常数表达式K=________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:
HSO3-H++SO32- Ka2
HSO3-+H2OH2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃时,Ka2>Kh2,则0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“**”“碱*”或“中*”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;
A.析*腐蚀 B.吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
【回答】
【*】 (1). ΔH2 (2). -283 (3). 0.01 (4). 变浅 (5). 10 (6). 碱* (7). > (8). A (9). B (10). O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】
(1)①燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;
②由盖斯定律计算;
(2)①由化学反应速率公式计算;
②降低温度,平衡向放热的正反应方向移动;
③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算;
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入具支试管中,铁钉发生吸氧腐蚀。
【详解】(1)①燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以碳的燃烧热是ΔH2,故*为:ΔH2;
②将已知热化学方程式依次编号为1、2,由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),则ΔH=(-393.5 kJ/mol)—(-110.5 kJ/mol)=-283kJ/mol,故*为:-283;
(2)①5秒内,Δc(NO2)为(0.1 mol/L—0.05mol/L)=0.05mol/L,v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s),故*为:0.01 mol/(L·s);
②降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,若将该容器置于*水中,平衡正向移动,c(NO2)减小,颜*变浅,故*为:变浅;
③平衡时,c(NO2)为0.05mol/L,c(N2O4)为0.025mol/L,反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10,故*为:10;
①25 ℃时,Ka2>Kh2,说明亚硫**根离子的电离程度大于水解程度,溶液呈**;
②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na+不水解,HSO3-存在着电离趋势和水解趋势,所以c(Na+) >c(HSO3-),故*为:>;
(4) ①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入具支试管中,铁钉发生吸氧腐蚀,试管中氧气物质的量减小,压强减小,所以几分钟后,可观察到导管中的水柱升高,故*为:升高;
②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀,故*为:吸氧腐蚀;
③铁钉发生吸氧腐蚀时,正极上氧气放电生成*氧根,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故*为:O2+4e-+2H2O=4OH-。
【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用,理解基本概念,运用基本原理分析是解答关键。
知识点:化学平衡
题型:综合题