某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8...

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某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接合适的装置。请从如图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接的装置分别是_______、_________、___________。

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫*的顺序中，应采取的*作是________。

(3)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密*问题，分析可能的原因并说明相应的验*方法(写2点)。

①原因______，验*方法________。

②原因______，验*方法________。

(4)尾端球形干燥管的作用是________。

(5)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫*进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式表示)。

【回答】

B A E 先加热催化剂再加热浓硫* Na2SO3变质变成Na2SO4 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐*，再滴入BaCl2溶液有白*沉淀生成，则*该Na2SO3固体变质 *中用稀H2SO4代替浓H2SO4 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则*该溶液不是浓硫* 防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差

【分析】

浓硫*和亚硫**反应生成二氧化硫，SO2转化成SO3之前必须用浓硫*对二氧化硫进行干燥，二氧化硫在五氧化二钒的催化下转化成三氧化硫，生成的三氧化硫在A装置中以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，以此解答。

【详解】

(1)SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫*，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故*为：B；A；E；

(2)为保*生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫**作，保*生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故*为：先加热催化剂再滴入浓硫*；

(3)影响化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫**变质会生成硫**，硫**和浓硫*不反应；此外亚硫**和稀硫*反应产生的二氧化硫速率会很慢，可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫*；可通过取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐*，再加入*化钡溶液，如果有白*沉淀生成，则*该亚硫**已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则*该溶液不是浓硫*，故*为：Na2SO3变质成Na2SO4；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐*，再滴入BaCl2溶液有白*沉淀生成，则*该Na2SO3固体变质；*中用稀H2SO4代替浓H2SO4；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则*该溶液不是浓硫*；

(4)空气中的CO2及水蒸气会干扰实验，造成实验误差，需要通过尾接管中的生石灰除去，故*为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差；

(5)根据元素守恒Na2SO3～SO2，则amol亚硫**会生成二氧化硫amol，装置Ⅲ增重了bg，说明剩余的二氧化硫为bg（即=mol），所以二氧化硫的转化率=×100%=%，故*为：%。