草*亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料**亚铁锂的生产。某草*亚铁样品(不含结晶水)中含...

问题详情：

草*亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料**亚铁锂的生产。某草*亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草*，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：

①将0.20 g草*亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰*钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰*钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰*钾标准液6.00 mL。

试回答下列问题： (1)高锰*钾标准液用________滴定管盛装(填“*式”或“碱式”)。

(2)在步骤①中，滴加高锰*钾溶液时观察到有无*气体产生，则高锰*钾与草*反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

(4)在步骤②中，下列*作会引起测定结果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛装高锰*钾前未润洗

b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数  

d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

【回答】

【*】    (1). *式    (2). 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O    (3). 锥形瓶中溶液颜*变化    (4). 当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫*，且半分钟内不褪*    (5). a d    (6). 43.2%

【解析】

【分析】

（1）高锰*钾溶液具有强氧化*，需要盛放在*式滴定管中； （2）步骤①中，滴加高锰*钾溶液时观察到有无*气体产生，是你高锰*钾溶液氧化草*为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式； （3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜*的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫*，且半分钟内不褪*即为终点；

（4）滴定实验过程中误差分析利用c（待测液）=分析判断，过程中消耗标准液的体积变化和误差关系； （5）依据滴定过程中的数据和离子方程式的定量关系计算得到。

【详解】（1）高锰*钾溶液的氧化*很强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，应用*式滴定管盛放，

故*为：*式； （2）草*亚铁与H2SO4溶液反应生成草*和硫*亚铁，草*是弱*与高锰*钾溶液反应的离子方程式中不能写成离子形式，则高锰*钾与草*反应的离子方程式为2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，

故*为：2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O；

（3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜*的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫*，且半分钟内不褪*即为终点，

故*为：锥形瓶中溶液颜*变化；当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫*，且半分钟内不褪*；

（4）a．滴定管在盛装高锰*钾前未润洗会造成高锰*钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，正确；

b．部分液体溅出会导致结果偏低，错误；

c．滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏小，结果偏低，错误；

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，正确，

*选ad；

（5）用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，用0.02000 mol/L的高锰*钾标准溶液滴定该溶液发生的离子方程式为：MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O，用去高锰*钾的物质的量为6×10-3L×0.02000 mol/L，则草*亚铁的质量为6×10-3L×0.02000 mol/L×5×144g/mol=0.0864g，

则样品中 FeC2O4的质量分数为×100%=43.2%，

故*为：43.2%。

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题